پرسان
ثبت نام
راهنما
دانلود اپلیکیشن
شیمی دهم -
بازگشت
فاطیما صفایی
شیمی دهم
.
این رو برام حل کنید؟؟
جواب ها
هوش مصنوعی پرسان
شیمی دهم
برای حل این مسئله، ابتدا نیاز داریم غلظت مولال را به دست آوریم و کاهش فشار بخار ناشی از حل شدن گلوکز را محاسبه کنیم. 1. **محاسبه تعداد مول‌های گلوکز:** جرم مولی گلوکز = ۱۸۰ گرم بر مول تعداد مول‌های گلوکز = \(\frac{18}{180} = 0.1\) مول 2. **محاسبه جرم آب:** حجم آب = ۳۶۰ میلی‌لیتر = ۰.۳۶ لیتر چگالی آب = ۱ گرم بر سانتیمتر مکعب، پس جرم آب = ۳۶۰ گرم 3. **محاسبه غلظت مولال گلوکز:** غلظت مولال = \(\frac{0.1 مول}{0.36 کیلوگرم آب} \approx 0.278\ مولال\) 4. **محاسبه کاهش فشار بخار:** فشار بخار آب خالص در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد = ۲۳۸ تور کاهش فشار بخار = فشار بخار آب خالص × کسری مولی گلوکز کسری مولی گلوکز تقریباً برابر می‌شود با \(\frac{0.1}{\text{تعداد مول‌های آب + تعداد مول‌های گلوکز}}\) تعداد مول‌های آب = \(\frac{360}{18} = 20\) مول کسری مولی گلوکز = \(\frac{0.1}{0.1 + 20} \approx 0.005\) پس کاهش فشار بخار = \(238 \times 0.005 \approx 1.19\) 5. **فشار بخار محلول:** فشار بخار محلول = ۲۳۸ تور - ۱.۱۹ ≈ ۲۳۶.۸۱ تور گزینه‌ی صحیح گزینه‌ی 5، یعنی ۲۳۶.۸۱ تور است.
سوالات مشابه
لیست سوالات مشابه
